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操作方法

酸碱标准溶液的配制和比较实验

原理

NaOH容易吸收空气中的水蒸气及CO2。盐酸则易挥发放出HCl气体故它们都不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。当酸碱反应达到理论终点时， CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在误差允许的情况下，根据酸碱溶液的体积比，只要确定其中任意一种溶液的浓度，即可算出另一溶液的准确浓度。

材料与仪器

NaOH固体 浓HCl 0.1mol／L HCl 0.1mol／L NaOH 甲基橙 酚酞
500mL玻璃塞细口瓶 10mL量筒 500mL橡皮塞细口瓶 250mL烧杯 台秤 50mL酸式滴定管 50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶

步骤

1． 配制HCl溶液　用洁净量筒量取3.5mL浓HCl，用蒸馏水稀释至500mL后，转入磨口试剂瓶中，盖好瓶塞，充分摇匀，贴好标签备用。

2． 配制NaOH溶液　用烧杯由台天平迅速称取2g固体NaOH，加约30mL无CO2的蒸馏水溶解，稀释至500mL，转入橡皮塞试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀，贴好标签备用。标签写明：试剂名称、浓度、配制日期、专业、姓名。

3. 滴定练习

（１） 由“碱管”放出10mL0.1mol ／ L NaOH溶液于锥形瓶中，加10mL蒸馏水，再加入1～2滴甲基橙指示剂，用0.1mol ／ L HCl溶液滴定至由黄色变橙色。

（２） 由“酸管”放出10mL 0.1mol ／ L HCl溶液于另一锥形瓶中，加l0mL蒸馏水，再加1滴酚酞指示剂，用0.1mol ／ L NaOH溶液滴定至终点(微红)，0.5min不褪色。

（３）酸碱相互回滴，反复辨认终点颜色，控制好滴定速度。

4． 酸碱标准溶液比较滴定

（１） 将酸(碱)式滴定管分别装好“标准溶液”至零刻度以上，并调整液面至“0.00”刻度附近，准确记录初读数。

（２） 由碱管以10mol ／ L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积。

（３） 平行测定2～3次。(每次测定都必须将酸、碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近。

注意事项

1． 注意终点时滴定速度；2． 学会半滴操作；3． 判断终点，注意掌握0.5min不褪色；4． 环保提示：HCI易挥发，有刺激性，注意通风，酸、碱溶液排放前要中和。

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