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操作方法

酸碱标准溶液的标定实验

原理

NaCO3+2HCI=H2O+CO2+NaCIHCI+NaOH= NaCI+ H2O

材料与仪器

干燥的基准碳酸钠 HCl 甲基橙
分析天平 50mL酸式滴定管 50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶 200mL容量瓶 小烧杯 50mL量筒 25mL移液管

步骤

1. 基准物质碳酸钠溶液的配制　在分析天平上用差减法准确称取0.9～1.2g基准碳酸钠于干净小烧杯中，加20～30mL蒸馏水溶解,然后小心转入200mL容量瓶中,用少量蒸馏水淋烧杯3～4次，洗液全部转入容量瓶中，然后加蒸馏水至刻度，混匀,计算出准确浓度，贴上标签备用。

2. 用碳酸钠标准溶液标定0.1mol／L HCl 溶液的准确浓度　取酸式滴定管用待标定的0.1mol／L HCl淋洗2～3次,然后装入该溶液至液面在0.00mL刻度处。另取25mL移液管用上面配制的基准物质碳酸钠溶液淋洗2～3次，然后吸取该溶液25.00mL放入洁净的锥形瓶中,用少量蒸馏水将瓶壁上的碳酸钠溶液冲下,加甲基橙指示剂1～2滴,用0.1mol／L HCl滴定至溶液由黄色变为橙色,记录滴定管读数。同法重复2～3次，并计算出HCl的准确浓度。并结合实验（一），推算出0.1mol／L NaOH的准确浓度。

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